سلفیورک ایسڈ کیمیائی فارمولہ H2SO4 کے ساتھ ایک مضبوط تیزاب ہے۔ اسے سلفرٹک ایسڈ یا ہائیڈروجن سلفیٹ بھی کہا جاتا ہے۔ یہ ایک ایسا مرکب ہے جو پانی میں بہت اچھی طرح گھل جاتا ہے اور اس میں تیزابیت کی خصوصیات ہوتی ہیں۔ سلفیورک ایسڈ ایک کیمیکل ہے جو صنعتی طور پر بڑے پیمانے پر تیار اور استعمال ہوتا ہے۔ یہ بہت سے صنعتی عملوں میں ایپلی کیشنز کی ایک وسیع رینج ہے. مثال کے طور پر، یہ کھاد کی پیداوار، پیٹرو کیمیکل صنعت، دھاتی پروسیسنگ اور ریفائننگ، کیمیائی صنعت، بیٹری کی پیداوار اور صفائی کے ایجنٹوں میں استعمال ہوتا ہے۔ سلفیورک ایسڈ کو احتیاط کے ساتھ استعمال کرنا چاہیے کیونکہ یہ ایک مضبوط تیزاب ہے۔ جلد اور آنکھوں سے رابطہ شدید جلنے کا سبب بن سکتا ہے۔ لہذا، اس کے استعمال کے دوران مناسب حفاظتی احتیاطی تدابیر اختیار کرنا ضروری ہے۔ مزید برآں، یہ ماحول کو نقصان پہنچا سکتا ہے، اس لیے اس کے فضلے کو محفوظ طریقے سے ٹھکانے لگانے کی ضرورت ہے۔

سلفرک ایسڈ ایک معدنی تیزاب ہے جو سلفر، آکسیجن اور ہائیڈروجن جیسے عناصر پر مشتمل ہے۔ یہ ایک بے رنگ، بو کے بغیر، اعلی viscosity، پانی میں گھلنشیل مائع ہے۔ سلفرک ایسڈ، جسے پہلے وٹریولک کہا جاتا ہے، ایک معدنی تیزاب ہے جو سلفر، آکسیجن اور ہائیڈروجن جیسے عناصر پر مشتمل ہے، اور اس کا کیمیائی فارمولا H2SO4 ہے۔ یہ ایک بے رنگ، بو کے بغیر، اعلی viscosity مائع ہے جو پانی میں گھل جاتا ہے، اور پانی کے ساتھ اس کا رد عمل بہت exothermic ہے۔ مرتکز سلفیورک ایسڈ کے چند قطرے پانی کی کمی کے عمل کے ذریعے لانڈری کو تیزی سے تباہ کر سکتے ہیں۔ اس مادے کی عالمی پیداوار کی شرح اتنی زیادہ ہے کہ اسے اکثر "کیمیکلز کا بادشاہ" کہا جاتا ہے۔ درحقیقت یہ تیزاب اتنا اہم ہے کہ اس کی فی کس کھپت ان اشاریوں میں سے ایک ہے جو ممالک کی تکنیکی ترقی کا تعین کرتے ہیں۔

سلفیورک ایسڈ ایک بہت مضبوط معدنی تیزاب ہے جو قدرتی طور پر آتش فشاں سے خارج ہونے والی گیسوں میں پایا جاتا ہے اور پانی میں کسی بھی تناسب سے تحلیل ہو جاتا ہے۔ پانی کے ساتھ اس کا ردعمل انتہائی خارجی حرارتی ہے، اس لیے اچانک پانی کے اضافے سے گریز کرنا چاہیے۔ گندھک کا تیزاب پانی سے زیادہ تعلق رکھتا ہے، اس لیے یہ دوسرے مادوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تاکہ انہیں ہائیڈروجن اور آکسیجن میں تقسیم کر کے پانی بنا سکے۔ سلفیورک ایسڈ سنکنرن ہے اور تیزابی بارش کی اکثریت پیدا کرتا ہے۔ پانی کی بوندیں تیزاب پیدا کرنے کے لیے بارش کے دوران ہوا میں معطل کارخانے اور کار آلودگیوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہیں۔ سلفیورک ایسڈ دھاتوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے اور درجہ حرارت جتنا زیادہ ہوتا ہے رد عمل کی شرح اتنی ہی تیز ہوتی ہے، لیکن اس کا پارے یا سیسہ پر کوئی اثر نہیں ہوتا۔ سلفیورک ایسڈ خطرناک مادوں کی فہرست میں شامل ہے۔

8ویں صدی میں عرب کیمیا دانوں نے سلفیورک ایسڈ کی کچھ خصوصیات دریافت کیں۔ اس عرصے کے دوران، سلفیورک ایسڈ "وٹریول" کے نام سے جانا جاتا تھا اور الکحل کی تیاری میں استعمال ہوتا تھا۔ 18ویں صدی کے اوائل میں، انگریز کیمیا دان جوزف پریسلی نے سلفیورک ایسڈ کی بہت سی خصوصیات کا مطالعہ کیا اور ان کی خصوصیات کیں۔ پریسلی نے سلفیورک ایسڈ کی متاثر کن آکسیڈائزنگ خصوصیات اور نامیاتی مادوں کے ساتھ اس کے رد عمل کا مشاہدہ کیا۔ 1776 میں، فرانسیسی کیمیا دان Antoine Lavoisier نے سلفیورک ایسڈ کی کیمیائی ساخت کا درست تعین کیا۔ Lavoisier نے انکشاف کیا کہ سلفرک ایسڈ عناصر ہائیڈروجن (H)، سلفر (S) اور آکسیجن (O) پر مشتمل ہوتا ہے۔

18ویں اور 19ویں صدیوں میں سلفیورک ایسڈ نے بڑی صنعتی اہمیت حاصل کی۔ اس کا استعمال بڑے پیمانے پر ہو گیا ہے، خاص طور پر کیمیائی صنعت اور دھاتی پروسیسنگ کی صنعت میں۔ ڈاکٹر پیریگرین فلپس نے 1831 میں سلفیورک ایسڈ کی بڑے پیمانے پر پیداوار کے لیے ایک طریقہ تیار کیا۔ اس میں اتپریرک کی مدد سے سلفر ڈائی آکسائیڈ گیس کو سلفرک ایسڈ میں تبدیل کرنے کا عمل شامل تھا۔ 20 ویں صدی میں سلفیورک ایسڈ کی پیداوار اور استعمال میں تیزی سے اضافہ ہوا۔ یہ پینے کے پانی کی صفائی سے لے کر کھاد کی پیداوار، پیٹرو کیمیکل صنعت اور بیٹری کی پیداوار تک بہت سے شعبوں میں استعمال ہوتا ہے۔

خالص سلفیورک ایسڈ ایک بے رنگ مائع ہے۔ تاہم، چونکہ یہ ماحول سے پانی کے بخارات کو جذب کرنے کا رجحان رکھتا ہے، اس لیے ہوا میں نمی کے ساتھ رابطے میں آنے پر یہ اکثر گھنے دھند کی شکل اختیار کر لیتا ہے۔ سلفیورک ایسڈ کی ایک خاص بو ہوتی ہے۔ اسے تیز، چڑچڑاپن اور دم گھٹنے والی بدبو کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے۔ سلفرک ایسڈ کی کثافت کافی زیادہ ہے۔ خالص سلفورک ایسڈ کی کثافت تقریباً 1.84 گرام/سینٹی میٹر ہونے کا تعین کیا گیا ہے۔ سلفیورک ایسڈ کا ابلتا نقطہ تقریباً 337 °C (639 °F) ہے۔ تاہم، پانی کی مقدار بڑھنے کے ساتھ ابلتا نقطہ کم ہو جاتا ہے۔ سلفیورک ایسڈ پانی کے ساتھ سخت رد عمل ظاہر کرتا ہے اور پانی کے ساتھ آسانی سے گھل مل جاتا ہے، یہاں تک کہ جب بخارات بن جاتے ہیں۔ اس خصوصیت کی وجہ سے جب یہ پانی کے ساتھ رابطے میں آتا ہے تو یہ ایک گھنی دھند پیدا کرتا ہے۔ سلفیورک ایسڈ پانی میں آئنوں میں الگ ہو کر ہائیڈروجن (H+) اور سلفیٹ (HSO4-) آئنوں میں بدل جاتا ہے۔ لہذا، آبی گندھک کے تیزاب کے محلول برقی طور پر conductive ہوتے ہیں۔ سلفورک ایسڈ کی واسکاسیٹی کافی زیادہ ہے۔ یعنی اس کی روانی کی خاصیت کم ہے۔ لہذا، سلفرک ایسڈ عام طور پر ایک گھنے مائع سمجھا جاتا ہے.